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卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ） A．单质的颜色逐渐加...
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的颜色逐渐加深
B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易
D．单质的熔、沸点逐渐降低
考点分析：
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136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关
136C的说法正确的是（ ）
A．中子数为6
B．电子数为13
C．质子数为6
D．质量数为6
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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO
3→Cu（NO
3）
2+NO↑+NO
2↑+H
2O （方程式未配平，不考虑2NO
2⇌ N
2O
4）．
（1）硝酸在该反应中的作用是
．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
，如果得到的NO和NO
2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
，在标准状况下若将收集NO和NO
2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O
2的体积为
；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
．
（3）如果参加反应的Cu和HNO
3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
．
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金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO
3）
2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是
（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→
→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO
3）
2溶液的烧杯中．
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是
A．用铝箔包住钠 B．用锡箔包住钠 C．直接将钠投入的水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为
g．
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实验室用98%、密度为1.84g/cm
3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为
①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；
④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
（2）回答下列问题
①稀释浓硫酸的操作：
；
②用量筒量取浓硫酸
mL；
③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏
（高或低）．
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A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式
，有关反应的化学方程式为
．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO
3时，该反应的离子方程式为
．
（3）若A是碳化钙（CaC
2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO
3和水；C的燃烧热为1300kJ•mol
-1．则B的化学式为
；C燃烧的热化学方程式为
．
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