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高中化学试题
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(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .①水银②烧碱③...
(1)下列物质能导电的是
,属于电解质的是
,属于非电解质的是
.①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
(2)按要求写出下列方程式:
①硫酸铝电离的电离方程式:
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:
.
(1)根据能导电的物质必须含有自由电子或自由离子;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,该定义的前提必须是化合物;非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物,该定义的前提必须是化合物; (2)①强电解质能完全电离,离子团在电离方程式中不能再拆; ②碳酸钙可以溶于盐酸中,生成氯化钙和二氧化碳以及水. 【解析】 (1)①水银为金属,存在自由移动的电子,能导电,⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子,能导电,即能导电的是①⑤;②烧碱④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物,则②④是电解质;③大理石是混合物,既不是电解质也不是非电解质⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物,则⑥属于非电解质,故答案为:①⑤;②④;⑥; (2)①硫酸铝是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Al2 (SO4)3═2Al3++3SO42-,故答案为:Al2 (SO4)3═2Al3++3SO42; ②碳酸钙可以溶于盐酸中,生成氯化钙和二氧化碳以及水,即CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
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考点分析:
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)从碘的水溶液中提取碘:______;
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾:______;
(3)分离水和油的混合物:______;
(4)分离CCl
4
(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合:______.
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下列电离方程式错误的是 ( )
A.CaCl
2
=Ca
2+
+2Cl
-
B.Na
2
SO
4
=2Na
+
+SO
4
2-
C.HNO
3
=H
+
+NO
3
-
D.KClO
3
=K
+
+Cl
-
+3O
2-
查看答案
下列变化中,需要加入还原剂的是( )
A.2Cl
-
→Cl
2
B.Fe
2+
→Fe
3+
C.Cu
2+
→Cu
D.MnO
4
-
→MnO
2
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100mL1.0mol/L的Na
2
SO
4
溶液中,下列关系正确的是( )
A.C(Na
+
)=2.0mol/L
B.n(Na
+
)=0.1mol
C.C(Na
+
)=2C(SO
4
2-
)
D.n(Na
+
)=n(SO
4
2-
)
查看答案
下列叙述中,正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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试题属性
题型:填空题
难度:中等
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