Question

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer

（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；
（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；
（3）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
（4）由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；
（5）根据Cu2O在酸性条件下不稳定的性质分析；
（6）根据颜色变化判断在不同温度下的产物，进而判断稳定性．
【解析】
（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，
故答案为：否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；
（二）（3）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，
故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（4）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，
故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（三）（5）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，
故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
（6）取98g Cu（OH）2固体，即n（ Cu（OH）2）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu2O，根据反应2Cu（OH）2Cu2O+2H2O计算可得m（Cu2O）=n（Cu2O）×M（Cu2O）=0.5mol×144g/mol=72g，说明红色粉末为Cu2O，且Cu2O比CuO稳定，
故答案为：Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差．