Question

反应：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g） 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应
B．1molCO₂（g）和1molH₂（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂O（g）要放出41kJ热量
C．反应的热化学方程式是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol
D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

Answer

A、考虑反应物和生成物的能量相对大小；
B、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系；
C、由图可知，反应为放热反应；
D、反应热和物质具有能量的关系．
【解析】
A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故B错误；
C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
D、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，故D正确．
故选D．