Question

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，K_w增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，K_w不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

Answer

水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．
【解析】
A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+），则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，故C错误；
D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH-）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，故D错误．
故选B．