研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
C．溶液中n(NH4+)=0.012mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
已知25℃时：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) 
NH3·H2O(aq)十H+(aq)
ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是
A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1)
H+(aq)+OH-(aq)
ΔH=(a-b)KJ/mol
B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小
D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2
Li2O2，下列有关说法正确的是
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole-从电池负极流出
C．放电时，Li+从负极向正极移动
D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
编号 仪器 药品 实验目的
A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl溶液
B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si
C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度
D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液 提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液
最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式
B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量
C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率
D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-
