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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．在含有4mol Si-O键...
设N
A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N
AB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N
AC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为
D．0.1L 2 mol•L
-1的（NH
4）
2S溶液中含有的S
2-数目为0.2N
A
考点分析：
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下列有关说法或表示正确的是（ ）
A．2一甲基苯酚结构式：
B．碳化钙的电子式：Ca
2+
C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe-2e
-═Fe
2+D．
188O
2-粒子结构示意图：
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温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术．下列有关做法与此不相符的是（ ）
A．关停CO
2排放量大的化工企业，切断CO
2的源头
B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
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重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：
已知：iii N的结构简式是
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是
；由A生成B的反应类型是
．
（2）X的结构简式是
．
（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是
．
（4）E的结构简式是
．
（5）下列说法正确的是
．
a．E能发生消去反应
b．1molM中含有4mol酯基
c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（6）由Y生成D的化学方程式是
．
（7）Z的结构简式是
．
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甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO
4+NO⇌Fe（NO）SO
4（棕色）△H＜0．
III．NO
2和NO都能被KMnO
4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余． |
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
．请用化学平衡原理解释原因：
．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
，证明有NO生成的实验现象是
．
（5）证明A溶液中是否含有Fe
2+和Fe
3+，选择的药品是（填序号）
．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
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工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是
．
（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H
2（g）+I
2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H
2）随时间（t）的变化关系如图1所示：
①该温度下，反应平衡常数K=
，若升高温度，K值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H
2的目的是
．
（3）电渗析装置如图2所示：
①结合电极反应式解释阴极区HI
x转化为HI的原理是
．
②该装置中发生的总反应的化学方程式是
．
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是
．
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