Question

现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．P、M、N、E
D．E、P、M、N

Answer

依据氧化还原反应的强弱规律，结合题干中反应分析判断，标注化合价判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，进行判断．
【解析】
（1）水溶液中，M+N2+═M2++N，还原剂M的还原性大于还原产物N，即M＞N；
（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，还原剂P的还原性大于还原产物H2，即P＞H2；
（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，说明N易失去电子，还原性N＞E；
由于P能和水反应，而气体在溶液中不与水反应，所以P的还原性最大；
所以还原性由强到弱的顺序是P＞M＞N＞E；
故选C．