Question

下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa₂C0₃溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO^2-₃）+c（HCO^-）十c（H₂C0₃）
B．0.1mol/LNH₄Cl和0.1mol/LNH₃•H₂0等体积混合后溶液中离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．常温下，醋酸纳溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．常温下，pH=l的溶液中，Fe²⁺、I^-、ClO^-、NO^-₃能够大量共存

Answer

A、根据物料守恒知识来回答；
B、NH4Cl和NH3•H20等体积混合后溶液显示碱性；
C、根据电荷守恒的思想来判断；
D、硝酸具有氧化性，能将还原性的离子氧化．
【解析】
A、0.11mol/LNa2C03溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）十c（H2C03）]，故A错误；
B、NH4Cl和NH3•H20等体积混合后溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所以氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，
即c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、醋酸钠溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、pH=l的溶液中，含有大量的氢离子，Fe2+、NO3-不能共存，故D错误．
故选C．