Question

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S^2-，氧化剂是Fe³⁺
C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

Answer

A、依据化合价变化分析判断，物质CuFeS2中元素化合价铜为+2价，铁元素化合价为+2价，硫元素化合价为-1价；
B、还原剂是CuFeS2，化合价变化的是S22-，不是S2-；
C、铜元素化合价反应前后没有变化；
D、结合化合价变化计算电子转移数，根据化学方程式计算还原剂的质量．
【解析】
A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；
B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误；
D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确；
故选D．