Question

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的电子式为    ；
（2）一点温度下，浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH    ＞    （填化学式）
（3）D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式   
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式   
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，电池的负极通入的是    气体，电极反应式    ；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式    ．

Answer

根据地壳中含量最多元素为氧，根据题干要求可以确定A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为S，确定元素种类后，确定氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，进而写出离子化合物的电子式；比较偏铝酸钠和硫氢化钠的碱性时首先比较对应酸的酸性，酸性越强，对应钠盐的碱性越弱；铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子；由氢、氧、硫、钠四种元素组成的可以相互反应生成气体的为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠；氢氧燃料电池的负极为氢气，正极为氧气，在碱性条件下电极反应式的书写；氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式书写等知识点．
【解析】
（1）A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为S，A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，电子式为，故答案为：；
（2）B、C、D组成的化合物为NaAlO2，A、C、E组成的化合物为NaHS，氢氧化铝为两性氢氧化物，硫化氢为弱酸，故酸性硫化氢大于氢氧化铝，故浓度相同两种混合物水解时，碱性NaAlO2＞NaHS，故答案为：NaAlO2＞NaHS；
（3）C元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，D为Al，故反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体，可以为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的反应，离子方程式如下H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）氢气和氧气组成的燃料电池，负极为氢气，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：氢气；H2+2OH--2e-=2H2O；
（6）C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠2mol与E最高价氧化物对应水化物硫酸1mol的稀溶液，反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应，故热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．