Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．10 mL 1 mol•L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol•L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

Answer

A、氯化铵可以和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和氨水，根据溶液的组成确定离子浓度的大小；
B、根据硫化钠溶液中的质子守恒知识来回答；
C、根据只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中的溶质的可能组成情况来回答判断；
D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4 C1三种溶液中，铵根离子的水解程度不一样，据此来回答．
【解析】
A、10 mL 1 mol•L-1 NH4 C1溶液与5mL 0.2mol•L-1Na OH溶液混合后，恰好发生反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），氯化钠完全电离，所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、硫化钠溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；
C、只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中的溶质的可能组成情况有：氯化钠和盐酸的混合物，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；或者是氯化钠的水溶液，此时c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），还可以是氯化钠和氢氧化钠的混合物，此时c（Na+）＞＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）等情况，故C错误；
D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4 C1三种溶液中，铵根离子的水解程度依次是：无影响、受促进，无影响，（NH4）2SO4、（NH4）2CO3中铵根离子浓度一定是大于等浓度的氯化铵中铵根离子浓度，即等浓度的三种溶液中，铵根离子浓度关系是（NH4）2SO4、＞（NH4）2CO3＞NH4 C1，当铵根离子浓度相等时，则c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4 C1），故D正确．
故选C．