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用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LSO...
用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCI的混合气体中含原子总数为2 NA
C．1 mol C12与足量烧碱完全反应生成NaCl与NaClO转移电子数为2 NA
D．1 mol乙炔含有共用电子对数为3 NA
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
B．用托盘天平在滤纸上称量8.2克氢氧化钠固体
C．用分液的方法分离油脂皂化反应后的产物
D．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
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下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A．NH
4+B．Na
+C．OD
-D．OH
-
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化学与生活、社会密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO
3C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
D．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极
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结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C
12H
13O
6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl
3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO
3溶液反应．请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是
；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）
；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M
；
②G→N
；
（4）已知向X中加入FeCl
3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：
1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
mol．
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有
种，写出任意一种的结构简式
．
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K
+、Mg
2+、Br
-、SO
42-、Cl
-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br
2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：
；
操作④需要的玻璃仪器有：
．
（2）
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca SO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.9×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（设计除杂过程）
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
；
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
试剂b的化学式是
．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg
2+、SO
42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg
2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg
2+已除尽．
步骤二：检验SO
42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO
42-已除尽．则溶液X、Y分别是
．
A、K
2CO
3、BaCl
2 B、KOH、BaCl
2 C、Ba（OH）
2、CaCl
2（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L
一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg
2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg
2+物质的量浓度
．
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