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下列说法正确的是（ ） A．将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 B．用托盘天平...

下列说法正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
B．用托盘天平在滤纸上称量8.2克氢氧化钠固体
C．用分液的方法分离油脂皂化反应后的产物
D．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
A．浓硝酸具有强氧化性，见光易分解； B．使用托盘天平称量药品时，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量； C．分液用来分离互不相溶的能分层的液体； D．石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳． 【解析】 A．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故A错误； B．使用托盘天平称量药品时，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性，要放到玻璃器皿中称量，故B错误； C．油脂皂化反应后的产物加食盐可析出高级脂肪酸钠，应用盐析法，故C错误； D．石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A．NH4+
B．Na+
C．OD-
D．OH-
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化学与生活、社会密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
D．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极
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结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
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为推测X的分子结构，进行如图转化：
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已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是    ；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）    ；
①加成反应     ②消去反应     ③氧化反应     ④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M    ；
②G→N    ；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：   
1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH    mol．
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有    种，写出任意一种的结构简式    ． 查看答案
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
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请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：    ；
操作④需要的玻璃仪器有：    ．
（2）   
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式BaCO3BaSO4Ca SO4MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11
（设计除杂过程）
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（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是    ；
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：      试剂b的化学式是    ．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是    ．
A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入      （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到    ，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度    ．
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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g） manfen5.com 满分网Ni（CO）4（g） 该反应的△H    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式    ．
（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是    （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于    ．
（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式    ．
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