Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列说法正确的是（ ）
A．在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol•L^-1
B．在0.1mol•L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol•L^-1
C．分别将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D．0.1mol•L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer

A、根据H2A第一步完全电离和物料守恒解答；
B、元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA- H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，根据平衡常数计算溶液的c（H+）；
C、题中HA- H++A2-（Ka2=1.0×10-2），电离平衡常数较大，同浓度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH应小于7；
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液中，c（HA-）＞c（H+）；
【解析】
A、二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），可知第一步完全电离，第二步部分电离，则在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子，且c（A2-）+c（HA-）=0.1mol•L-1，又c（Na+）=0.2mol•L-1，所以c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol•L-1，故A正确；
B、二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-=H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有：，
解之得x=0.0084．所以在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故B错误；
C、由Ka2=1.0×10-2知，HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液中的c（H+）近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C错误；
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，c（HA-）＞c（H+），故D错误；
故选A．