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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是（ ） 编号 实验操作 实验目的...

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是（ ）
编号实验操作实验目的或结论
A在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片
B用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+
C将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解
D将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu（OH）2

A．A
B．B
C．C
D．D
A、铁比锡活泼，合金中铁易被腐蚀； B、用焰色反应检验钾离子的存在，应通过蓝色钴玻璃滤去黄光； C、检验溴乙烷是否水解，加热后应加硝酸酸化； D、从铝比铜活泼，能发生置换反应，氯化铝水解呈酸性，铜离子与氨气发生络合反应等角度思考． 【解析】 A、铁比锡活泼，合金中铁易被腐蚀，在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后亚铁离子被氧化为铁离子，则滴入KSCN溶液应出现红色现象，故A错误； B、用焰色反应检验钾离子的存在，应通过蓝色钴玻璃滤去黄光，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，只能证明该溶液中含有含有Na+，但不能证明是否含有k+，故B错误； C、检验CH3CH2Br是否发生水解，应将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，应加入硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，故C错误； D、铝比铜活泼，能发生置换反应，氯化铜水解使溶液呈酸性，与铝反应生成氢气，进而促进铜离子的水解，生成氢氧化铜沉淀，最后加入氨水形成铜氨配离子导致氢氧化铜溶解，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液
B．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
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烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3manfen5.com 满分网（3+2x）N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为______L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=______．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
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①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N2+4CO2+4H2O 查看答案
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为    ．导管a作用是    ．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3．当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是    ，b中装的碱石灰的作用是    ．
（3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是    （式量：Na2CO4-122，Na2CO3-106）．
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是   
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．
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粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会______（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：______．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号反应平衡常数
1Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：______．
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
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则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为______mol•L-1，Fe2+的浓度为______mol•L-1．
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如图表示各物质之间的转化关系．
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．
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（1）写出：A的电子式______，J的结构式______，M的化学式______．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出该反应的化学方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 查看答案
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