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能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- ...

能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-
D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存． 【解析】 A、因Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误； B、因Fe3+、I-能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3-能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误； C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确； D、因Al3+、CO32-能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3-离子气体，Mg2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选：C．
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考点分析：
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某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因______．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
实验步骤现象结论离子方程式
第一步取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．____________
第二步______若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
若无明显变化，则不含Fe3+．		______
探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：______．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．______．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为______．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
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（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．
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下面是某纤维M5的合成路线（部分反应未注明条件）：manfen5.com 满分网
根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A的名称是______，苯环上的一氯取代物有______种．
（2）反应②的条件是______，反应③的条件是______．
（3）写出反应④和⑦的化学反应方程式④______
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现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素信息
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
BB原子得一个电子后2p轨道全满
CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
EE+和B-具有相同的电子层结构
（1）B的核外电子排布式为______，CB3的晶体类型为______．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）E2D的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______．
（5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量．
A2O （l）═A2O （g）△H=+44kJ•mol-1．
2A2O2 （l）═2A2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1．
则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：______．
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下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）
A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7
B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
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