Question

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因______．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L^-1 KSCN溶液；0.1mol•L^-1 KI溶液；0.2mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤	现象	结论	离子方程式
第一步	取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．	______	______
第二步	______	若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe^2+； 若无明显变化，则不含Fe^3+．	______

探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO₂转化为N₂O₄）
（3）装置乙的作用：______．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．______．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．则气体Y中NO、NO₂的体积比为______．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

Answer

（1）根据影响化学反应速率的因素：温度，原电池原理的角度来回答；
（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，高锰酸根离子具有氧化性，可以将还原性的离子亚铁离子氧化；
（3）根据NO2与Na2S溶液反应的现象知识来回答；
（4）NO2与水反应也能生成NO和硝酸；
（5）可以根据化学方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O进行相应的计算．
【解析】
（1）①将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； ②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率；
（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：
步骤 操作 现象与结论 可能的离子方程式
第1步 若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第2步 另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（3）装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2，故答案为：验证NO2的存在并除去NO2；
（4）由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；
（5）由5NO2-～2 MnO4-，故2n（NO2-）=7.5×10-3 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol，则有：x+y=10×10-3 mol，2x+（y-x）=7.5×10-3，
解得：x=2.5×10-3 mol，y=7.5×10-3 mol，气体Y中NO、NO2的体积比为1：3，
故答案为：1：3．