Question

镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．

Answer

（1）根据反应流程可知，在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，溶液中存在氯化铵，可用于氮肥；
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解；
（4）根据CO2的质量可知MgCO3的质量，根据MgO的质量可知Mg（OH）2的质量，根据水蒸气的质量可知结晶水的质量，然后计算物质的量，可计算abc的值；
（5）MgO熔点很高，难以溶化．
【解析】
（1）在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，根据质量守恒可知溶液中存在氯化铵，可用于氮肥，
故答案为：NH4Cl；做氮肥（或其他合理答案）；
（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，反应的离子的方程式为Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，所以沉淀镁时反应的温度不宜过高，故答案为：防止碳酸氢铵分解；
（4）测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式．
18.2g碱式碳酸镁分解的产物中，n（MgO）==0.2mol，n（CO2）==0.15mol，
n（H2O）==0.2mol．所以，n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=0.2：0.15：0.2=4：3：4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO•3CO2•4H2O，
即3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O，
故答案为：测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；3；1；3；
（5）MgO熔点很高，难以溶化，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，工业常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，
故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．