Question

下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）
A．室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7
B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生

Answer

A、醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=4的醋酸浓度远大于10-4 mol•L-1，与pH=10的NaOH溶液等体积混和，醋酸剩余．
B、一水合氨是弱电解质，pH=11的氨水浓度远大于10-3 mol•L-1，与pH=3的盐酸等体积混合后，NH3•H2O是过量的．
C、NH4HSO4是强酸的酸式盐，NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出H+，H+抑制NH4+水解．
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度．
【解析】
A、醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=4的醋酸浓度远大于10-4 mol•L-1，pH=10的NaOH溶液浓度为10-4 mol•L-1，
二者等体积混和，醋酸剩余，溶液呈酸性，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质，pH=11的氨水浓度远大于10-3 mol•L-1，pH=3的盐酸浓度为10-3 mol•L-1，二者等体积混合后，NH3•H2O远过量，氨水浓度远大于氯化铵浓度，氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，即c（OH-）＞c（H+），c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C、尽管二者都是强酸的铵盐，NH4HSO4为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而抑制了NH4+的水解，二者物质的量浓度相等，所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度较大，故C错误；
D、AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故D错误．
故选：B．