Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A．若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．根据溶液的电荷守恒分析；
B．当HA为强酸时，NaOH过量时可满足，当HA为弱酸时，溶液为NaA时可满足；
C．如NaOH过量较多时，可满足；
D．如NaA为强碱弱酸盐时，可为c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
【解析】
A．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），如c（A-）=c（Na+），则存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A正确；
B．当HA为强酸时，NaOH过量时，或者当HA为弱酸时，溶液为NaA，都可存在c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．如NaOH过量，且过量较多时，溶液中可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故C错误；
D．如HA为弱酸时，溶液中存在NaA、HA，且HA电离程度小于A-水解程度时，可存在c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选A．