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高中化学试题
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取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO...
取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO
3
，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO
2
气体和672mL的N
2
O
4
气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）
A．8.64g
B．9.20g
C．9.00g
D．9.44g
铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量． 【解析】 896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol． 所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol． 所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g． 所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g． 故选B．
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考点分析：
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从下列事实所得出的相应结论正确的为（ ）
实 验 事 实
结 论
①
Cl
2
的水溶液可以导电
Cl
2
是电解质
②
将CO
2
通入到Na
2
SiO
3
溶液中产生白色浑浊
酸性：H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
③
NaHCO
3
溶液与NaAlO
2
溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO
3
-
＞Al（OH）
3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P＞N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH
4
+
A．③④⑤
B．②③⑤
C．①②③
D．全部
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已知：C（s）+CO
2
（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）
A．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强
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N
A
代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10ml质量分数为98%的H
2
SO
4
，用水稀释至100ml，H
2
SO
4
的质量分数为9.8%
B．在H
2
O
2
+Cl
2
═2HCl+O
2
反应中，每生成32g氧气，则转移2N
A
个电子
C．标准状况下，分子数为N
A
的CO、C
2
H
4
混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol•L
-1
NH
4
Cl溶液与2L0.25mol•L
-1
NH
4
Cl溶液含NH
+
4
物质的量不同
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下列离子方程式书写正确的为（ ）
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO
3
2-
+CO
2
+H
2
O=H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al
3+
+4NH
3
•H
2
O=AlO
2
-
+4NH
4
+
+2H
2
O
C．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
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向存在大量Na
+
、Cl
-
的溶液中通入足量的NH
3
后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K
+
、Br
-
、CO
3
2-
B．Al
3+
、H
+
、MnO
4
-
C．NH
4
+
、Fe
3+
、SO
4
2-
D．Ag
+
、Cu
2+
、NO
3
-
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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