Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100ml，H₂SO₄的质量分数为9.8%
B．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同

Answer

A、依据浓硫酸密度大于1，稀释10倍，质量分数小于变化的10倍；
B、依据反应的化合价的变化分析氧化还原反应的电子转移计算；
C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；
D、依据浓度不同水解程度不同分析判断．
【解析】
A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，所以得到H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从-1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故B正确；
C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；
D、一定温度下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，NH+4物质的量不同，故D正确；
故选A．