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下列离子方程式正确的是（ ） A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3...
下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHSO
3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO
3-+2Na
2O
2=4SO
32-+O
2↑+4Na
+B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl
-+2H
2O
Cl
2↑+H
2↑+2OH
-C．过量的氨水加入AlCl
3溶液中：Al
3++4NH
3•H
2O=AlO
2-+4NH
4++2H
2O
D．向次氯酸钙溶液通入过量CO
2：Ca
2++2ClO
-+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO
考点分析：
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在医学、日常生活中有下列常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）
A．①②③④
B．②①③④
C．②④①③
D．②①④③
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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO
3防止腐蚀．
（1）写出Fe
2+的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H
2O）
4Cl
2]Cl•2H
2O中Cr的配位数为______；已知CrO
5中Cr为+6价，则CrO
5的结构式为______．
（3）H
2O的分子构型为______；H
2O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是______．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
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Ⅰ．一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图：
分析图中的数据，得到的主要结论是______（写一条）．
Ⅱ．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成线路如下：
试回答下列问题：
（1）上述转化①～⑥中，属于加成反应的有______；物质 A 的结构简式为______．
（2）中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式为______．
（3）有机物
的同分异构体很多，其含有-NO
2、-CHO、-CH
3、
四种基团的同分异构体有多种，其中至少有2个取代基处于苯环对位的同分异构体有6种，它们的结构简式为：
、
、
、
______、______．
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有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
（1）A中含的官能团有：______、______（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：______（填序号）：
①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH
3）
2OH溶液发生银镜反应．
（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：______；
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H
2加成后的生成物的结构简式为______；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为______．
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用如图装置进行实验，请回答下列问题：
I．（1）若通入SO
2气体，请填写表中空格：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 棉花浸取试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
（2）写出③中反应的离子方程式：______
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的______（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为______．
a．MnO
2 b．KMnO
4 c．KCl d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到______．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO
3-，该反应的离子方程式为______．
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