Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn²⁺（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．电子是从银电极经外电路流向X电极
B．电极X的材料是银，Y溶液是AgNO₃溶液
C．X为电池的正极，该电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺
D．盐桥中的阴离子会移向ZnSO₄溶液，阳离子移向Y溶液．使溶液均保持电中性

Answer

A、电子是从负极经外电路硫向正极，在装置中发生反应2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq），锌是电子做负极，银做正极；
B、电极X材料为Zn，Y溶液是AgNO3溶液；
C、x为原电池负极；
D、盐桥作用是平衡两烧杯溶液中电荷守恒．
【解析】
A、依据电池反应可知，锌做负极，银做正极，电子从锌电极经外电路流向Ag电极，故A错误；
B、电极X的材料是锌，Y溶液是AgNO3溶液，故B错误；
C、X为电池的负极，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D、盐桥作用是平衡两烧杯溶液中电荷守恒，X电极生成锌离子，盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液，银电极析出银，阳离子移向Y溶液．使溶液均保持电中性，故D正确；
故选D．