Question

下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO₄^2-+2HBr
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
D．Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer

A、HBr为强电解质，在水中完全电离；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸；
C、溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba（OH）2物质的量之比为2：1；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
【解析】
A、因HBr为强电解质，则正确的离子反应为SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故A错误；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸，则正确的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，其反应为2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选C．