Question

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是______．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是______．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是______．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是______．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．

Answer

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2，
（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N；
（2）P在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构；根据图象可知 P（s）+Cl2（g）总能量大于1molPCl3的能量，反应放热，根据图象可知反应热；
（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2；
（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO3-．
【解析】
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH3，乙为
HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2，
（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）P在氯气中燃烧可生成PCl3或PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层均是8电子结构，电子式为，
根据图象可知 P（s）+Cl2（g）总能量大于1molPCl3的能量，反应放热，所以热化学方程式为：
P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306 kJ/mol，
故答案为：； P（s）+Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306 kJ/mol；
（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH4Cl和N2，反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：淀粉KI或KI；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
（4）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO3-，可生成沉淀
BaSO3，故答案为：Cl2； NH3．