Question

（一）写出有关反应的离子方程式：
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应    ；                                              
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应    ；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸    ；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液    ．
（二）某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Al、Mn、C、S中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是    ；
（2）一定存在的离子是    ．

Answer

（一）（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H+反应；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl，反应实质为CO32-与H+反应；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca2+和HCO3-、OH-反应；
（二）因MnO4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有MnO4-，由①可知一定含有CO32-，则没有Ag+、Ba2+、Al3+，由②可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为Al（OH）3，则溶液中一定存在AlO2-，由③可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，再利用溶液为电中性来分析．
【解析】
（一）（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H+反应，其离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故答案为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（二）因MnO4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有MnO4-，由①可知一定含有CO32-，则没有Ag+、Ba2+、Al3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为Al（OH）3，则溶液中一定存在AlO2-，由在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为Na+，
（1）综上所述，溶液中一定不存在的离子为Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-，故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-；
（2）一定存在的离子为Na+、CO32-、AlO2-，故答案为：Na+、CO32-、AlO2-．