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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000m...
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl
-）＞c（H
+）＞c（Na
+）＞c（OH
-）
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
考点分析：
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH
-=A1O
2-+H
2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+C1
2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe
2++H
2O
2+2H
+=2Fe
3++2H
2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-=BaSO
4↓+2H
2O
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若N
A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol H
2O
2含有极性共价键为N
A，含有非极性键为2N
AB．2mol SO
2和1mol O
2在密闭容器中加热（V
2O
5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N
AC．1molFeCl
3完全转化为Fe（OH）
3胶体后生成N
A个胶粒
D．将0.1mol Cl
2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N
A
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属
B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
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碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是
（填字母）．
按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
还需使用的玻璃仪器是
．
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
．
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是
．
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是
．
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是
（用含w、V的代数式表示）．
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有关元素A、B、C、D的信息如下：
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是
（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
mL．
（5）已知：2AB
2（g）
A
2B
4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB
2和A
2B
4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
点．
②25min时，增加了
（填物质的化学式）
mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
（填字母）．
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