Question

已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：
①甲溶液 A+B+C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
（1）A的电子式是    ．
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是    ．
（3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是    ．
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是    ．
（5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
该过程中的化学方程式是    ．
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
（6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是    ．

Answer

①化工生产中的甲溶液 A+B+C，且A为刺激性气体，C为无色无味气体，应为氯碱工业的重要反应，甲为NaCl溶液，A为Cl2，B为NaOH，C为H2；
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E，为硫酸工业的沸腾炉反应，生成的刺激性气体为SO2，E为Fe2O3，结合物质的相关性质解答该题．
【解析】
①化工生产中的甲溶液 A+B+C，且A为刺激性气体，C为无色无味气体，应为氯碱工业的重要反应，甲为NaCl溶液，A为Cl2，B为NaOH，C为H2；
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E，为硫酸工业的沸腾炉反应，生成的刺激性气体为SO2，E为Fe2O3，
（1）A为Cl2，为非金属单质，电子式为，故答案为：；
（2）A为Cl2，B为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）n（H2）==0.5mol，在Cl2中燃烧时放出92.3kJ的热量，则1molH2反应放出的热量为184.6kJ，反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol；
（4）工业冶炼铁通常用C作还原剂用热还原法冶炼，故答案为：热还原法；
（5）Cl2和SO2发生氧化还原反应反应生成硫酸和盐酸，加入反应生成，反应的化学方程式为Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，Cl2和SO2都有毒，应用NaOH等强碱进行尾气吸收，如图，故答案为：Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl；；
（6）乙为FeS2，n（FeS2）==0.1mol，反应过程中转移1.5mol电子，则1molFeS2转移15mol电子，则Fe被氧化为+3价，S被氧化为+6价，反应的离子方程式为FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O，
故答案为：FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O．