Question

下列叙述正确的是（ ）
A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
B．常温下，等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小
C．NaHCO₃溶液中离子浓度有如下关系：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸浓度．
B、（NH4）2CO3溶液中铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解．
C、根据水解方程式和电离方程式利用质子守衡进行判断．
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX电离使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈碱性，溶液酸碱性情况取决于电离与水解程度的相对大小．
【解析】
A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，所以分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物质的量多，故A错误；
B、（NH4）2CO3溶液，铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解，（NH4）2CO3溶液中碳酸根水解程度比Na2CO3溶液中水解程度大，所以（NH4）2CO3溶液中c（HCO3-）大，故B错误；
C、溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-（本质是HCO3-+H+→H2CO3），即每生成一个H2CO3消耗1个H+；
溶液中存在电离平衡：HCO3-⇌CO32-+H+，即每生成一个CO32-生成1个H+；H2O⇌H++OH-，即每生成一个OH-同时生成1个H+．
所以，溶液中c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3），即c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，故D错误．
故选：C．