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利用右图装置测定金属镁的相对原子质量.请根据要求回答有关问题: 实验方法如下: ...

利用右图装置测定金属镁的相对原子质量.请根据要求回答有关问题:
实验方法如下:
(1)加药品前要检查该装置的气密性,较简便单的方法是:______
(2)气密性检验后,按以下步骤进行实验,请回答有关问题:
①装硫酸.取下试管,加入______mol/L的H2SO4且体积应大于______ml.
②放置镁条.为保证产生的氢气不泄漏,应将镁条放置在______
③记下量气管起始读数V1.  ④将试管竖直,使镁条滑到试管中与酸反应;
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2.如何读数才能减少误差______
(3)经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L(已折算成标准状况),则镁的相对原子质量的表达式为(相对原子质量用M表示):.
(4)如果测得的值比实际值偏大,请你分析产生误差偏大的可能原因(假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误.至少写2条)①②.

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(1)根据大气压强原理来检验装置的气密性情况; (2)根据实验原理是:金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气,通过测定氢气的体积,来获得金属镁的物质的量,根据M=可以获得金属镁的原子量; (3)根据M==来计算; (4)根据计算式:M==来分析结果偏大的可能原因. 【解析】 (1)根据气压原理,检验装置气密性的方法是:向漏斗中加入一定量的水,若量气管内水面低于漏斗中的水面,且数分钟(或一段时间)保持不变,则气密性良好, 故答案为:向漏斗中加入一定量的水,若量气管内水面低于漏斗中的水面,且数分钟(或一段时间)保持不变,则气密性良好; (2)①金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气,和浓硫酸不会产生氢气,根据金属镁的质量0.48克,即0.02mol,需要硫酸的物质的量为0.02mol,要保证金属镁全部反应,需要硫酸至少0.02mol,所以硫酸的体积至少为10mL, 故答案为:2.0 mol•L-1;10ml; ②为保证产生的氢气不泄漏,应该将镁带放在试管口的上部,不与硫酸接触,故答案为:试管口的上部,不与硫酸接触; ⑤待试管冷却至室温,调节漏斗高度,使两端管内液面保持相平,此时测得的氢气的体积才是常温常压下的氢气的体积,故答案为:待试管冷却至室温,调节漏斗高度,使两端管内液面保持相平; (3)根据公式:M==得:M(Mg)=;故答案为:; (4)根据公式:M==,得当①镁表面部分被氧化时,即m偏大,会导致M偏高;②镁中含有不与酸反应的杂质(答“有杂质”也对),也会导致M偏大;③量气时,漏斗中水的液面高于量气管中水的液面,此时实际体积V偏小,所以M偏大, 故答案为:①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质;③量气时,漏斗中水的液面高于量气管中水的液面(任选两条).
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考点分析:
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A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C-→D+E;②B++C-→2D.
据此,回答下列问题:
(1)含有10个电子的阳离子有______,含有10个电子的阴离子有______
(2)A+和B+的电子式A+______、B+______
(3)C-、D、E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)______;这一顺序可用以下离子方程式加以说明:
______
______
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用右图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中;
(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是______(写化学式),B与浓H2SO4反应的化学方程式为______;反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为______

(2)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A应具有的性质是______.然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是______
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是______(写名称),C是______(写化学式)与葡萄糖的混合液.该反应的离子方程式为______

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AA、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍.B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半.回答下列问题:
(1)用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程:______
(2)A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______
(3)D气态氢化物的稳定性______(填“大于”、“小于”)E的气态氢化物的稳定性.
B(12分)A、B、C、D均为短周期不同主族的元素,分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大.A、C可形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种化合物.A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X,A与D能形成酸性气体Y.A、B、C能形成一种离子化合物,其水溶液成弱酸性,请写出:
(1)D的元素符号______,X跟Y反应的化学方程式______
(2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______
(3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3),其水解生成难溶于水的(BiOD).
①BiD3水解反应的化学方程式为______
②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因.______
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”,分析这种叫法是否合理?______.若认为不合理,请说明理由,______.(若认为合理,此空可不作答).
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观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是( )
B12结构单元SF6分子S8分子HCN
结构模型示意图manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网
备注熔点1873K/易溶于CS2/

A.单质B其结构单元中含有30个B-B键,含20个正三角形
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C.固态硫S8是共价化合物
D.HCN的结构式为H-C≡N
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同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法,下列几个反应中反应机理正确的是( )
A.NH4++D2Omanfen5.com 满分网NH3•DHO+D+
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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