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下列做法会导致食品对人体有害的是( ) ①在沥青路面上翻晒粮食 ②为了保证肉类新...

下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①在沥青路面上翻晒粮食      ②为了保证肉类新鲜,在香肠内加入过量亚硝酸钠
③用无烟煤熏烤烤鸭          ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪   
⑤用小苏打做发酵粉做面包    ⑥用乙烯催熟水果.
A.①②③⑤
B.①②③④⑤⑥
C.①②③④
D.①②④⑤
①沥青含有很多的致癌物质; ②根据亚硝酸钠有毒进行分析; ③煤中含有硫,燃烧会释放二氧化硫气体; ④从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断; ⑤根据碳酸盐和有机酸会生成二氧化碳进行分析; ⑥乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用. 【解析】 ①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物,是石油分馏剩余的产物,含有很多的致癌物与杂质,不利于人身体健康,故①正确; ②亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐,误食亚硝酸钠,会使人中毒死亡,过量的亚硝酸钠能对人体产生危害,故②正确; ③煤燃烧会释放二氧化硫气体,二氧化硫会与食物结合生成有毒物质,故③正确; ④含激素的饲料饲养生猪,激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素,会对人体健康形成危害,故④正确; ⑤碳酸盐和有机酸反应会生成二氧化碳,使蒸出的馒头疏松多孔,故⑤错误; ⑥不熟的水果对人体有害,乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用,用乙烯催熟水果对人体无害,故⑥错误; 故选C.
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考点分析:
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某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气和水体中的污染物,下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是( )
A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
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化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体,均难溶于水.从A、B开始,可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已部分略去),E的苯环上的一元硝基化物只有两种,K可发生银镜反应.
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(1)写出A和K的结构简式:A______K______;X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应,则X所含官能团的为______
(2)上图a-i的反应中,属于酯化反应的有______(填字母)
(3)写出反应a的化学方程式是______
(4)已知CH3COONa+NaOHmanfen5.com 满分网CH4↑+Na2CO3,请完成E→D的反应方程式______
(5)实验室配制银氨溶液的主要操作是______写出K与银氨溶液反应的离子方程式为______
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.
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II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理.
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[实验二]测定铁元素的含量.III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2-
请完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是______
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有______;I中玻璃纤维的作用是______
(3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是______;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是______
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是______
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数______(用I、II中有关实验数据表达)
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A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______
(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______
(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______
(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX43组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______
(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______
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(1)H的颜色是______;B的化学式是______;I的电子式是______
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