Question

下列叙述正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
C．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
D．用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，当达到滴定终点后用去盐酸的体积约为10mL

Answer

A、等体积等浓度混合，氨水与盐酸反应恰好生成氯化铵，利用电荷守恒和物料守恒来分析；
B、等体积等浓度，则CH3COOH与CH3COONa的物质的量相等，溶液显酸性，则弱酸的电离大于CH3COONa的水解；
C、根据溶液不显电性，利用电荷守恒来分析；
D、pH=3的HCl，c（H+）=10-3mol/L，10mLpH=11的氨水，c（NH3•H2O）＞10-3mol/L，利用反应来分析滴定终点后用去盐酸的体积．
【解析】
A、浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液为氯化铵溶液，电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），物料守恒式为c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），
则得出c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故A正确；
B、因体积、浓度相等，则CH3COOH与CH3COONa的物质的量相等，溶液显酸性，则弱酸的电离大于CH3COONa的水解，故c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B错误；
C、溶液不显电性，正确的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C错误；
D、用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，酸中c（H+）=10-3mol/L，氨水中c（NH3•H2O）＞10-3mol/L，则滴定终点后用去盐酸的体积大于10mL，故D错误；
故选A．