Question

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol•L^-1			溴颜色消失所需的时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大
B．实验②和③的v（Br₂）相等
C．增大c（HCl），v（Br₂）增大
D．增大c（Br₂），v（Br₂）增大

Answer

影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢．
【解析】
A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；
B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；
C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；
D、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；
故选D．