Question

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

Answer

根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．
【解析】
A、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；
B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；
C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选D．