取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、...

取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成	______	______	______	______	NaCl
Cl₂的体积/mL	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

求：（1）填写表中空白．
（2）标准状况下Cl₂的体积V为______，原混合物中NaBr的物质的量为______．

（1）本题为卤素单质间的置换反应，向NaBr、NaI的混合溶液中通入Cl2，需考虑置换反应发生的先后，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②．将反应甲至戊视作每次增加vml氯气计算，相同体积的氯气与同种离子发生反应，蒸干灼烧得到固体的质量减少相等，再根据固体质量差量进行判断；（2）根据丁最后加入的vml氯气，导致蒸干灼烧得到固体的质量减少，计算v的值；由表可知NaCl的质量为29.25g，由钠离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和为0.5mol．根据固体质量差量进行判断，乙最后通入vml氯气只与NaI反应，甲通入vml氯气导致固体质量减少等于乙最后通入vml氯气导致固体质量减少，所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，据此列方程求解．【解析】（1）戊中固体NaCl质量29.25g，钠离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，即=0.5mol，由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.5mol，将反应甲至戊视作每次增加vml氯气计算，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②． ①对于甲，固体平均摩尔质量为=109.24g/mol，所以甲固体中一定含有NaI，所以甲固体的组成为NaI、NaBr、NaCl； ②对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，对于丙视作乙增加vml氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，相同体积的氯气与同种离子发生反应，蒸干灼烧得到固体的质量减少相等．由于乙与丙后加入的vml氯气使固体的质量减少不相等，所以丙固体中一定不含有NaI，再根据丁、戊继续通入氯气蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，所以丙固体的组成为NaBr、NaCl； ③对于戊视作丁增加vml氯气，蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，结合丙固体的组成为NaBr、NaCl，说明丁固体的组成为NaBr、NaCl． ④丁中最后vml氯气与NaBr反应，vml氯气完全反应，且有NaBr剩余，令vml氯气的物质的量为n，则 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固体减少 1mol 160g-71g=89g n 35.48g-30.14g=5.34g 所以n=0.06mol 即vml氯气的物质的量为0.06mol．对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2． vml氯气与NaI反应导致固体质量减少最多 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固体减少 1mol 254g-71g=183g 0.06mol a 所以a=10.98g，等于甲通入vml氯气导致固体质量减少，所以乙最后通入vml氯气只与NaI反应．对于丙视作乙增加vml氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，vml氯气与NaBr反应导致固体质量减少最少为35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，故丙中最后vml氯气，既与NaI反应又与NaBr反应．由上述分析可得：固体乙的组成为NaI、NaBr、NaCl；故答案为：NaI、NaBr、NaCl；NaI、NaBr、NaCl；NaBr、NaCl；NaBr、NaCl；（2）由（1）计算可知vml氯气的物质的量为0.06mol，标准状况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，由于乙最后通入vml氯气只与NaI反应，甲通入vml氯气导致固体质量减少等于乙最后通入vml氯气导致固体质量减少，所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，令原溶液中NaI的物质的量为xmol，NaBr的物质的量为ymol，则，解得x=0.3，y=0.2．故答案为：1344mL；0.2mol．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于______、______仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是______；
（2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接______，B连接______，C连接______；（填写各接口的编号）
（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平______，理由是______；
（4）你认为可用什么方法取镁带样品______．

查看答案

某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：
manfen5.com 满分网

（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用______．
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由______、______．
你认为正确的设计方案是______．

查看答案

33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

查看答案

一氯甲烷的某些物理数据如下表：

熔点 ℃	沸点 ℃	液态时密度 g/cm³	18℃时在水中的溶解度 mL/L	乙醚、丙酮或苯中的溶解性	乙醇中的溶解性
-97.73	-24.2	0.9159	280	互溶	能溶

在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷：
manfen5.com 满分网

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸．
请填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式是______；该反应属于______反应．
（2）装置e中可能发生反应的化学方程式是______．
（3）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl）．CH₃Cl燃烧的化学方程式是______．
（4）装置b的作用是______．某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是______．实验结束后，d中收集到的液体中含有______．

查看答案

某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是（）
A．KMnO₄
B．NaCl
C．（NH₄）₂SO₄
D．CH₃COOH
查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等