Question

广东省拥有丰富的海洋资源，盐化工是广东省的主要产业之一．从盐卤初步得到的光卤石晶体中，还含有约8%的NaCl．
为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为______，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用______的方法进一步提纯．操作步骤①中为趁热过滤的原因是______．
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：______
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O来得到无水MgCl₂．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是______（填写仪器的符号），需要加热的仪器是______（同上）．
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．

Answer

问题1：根据在高温时KCl的溶解度MgCl2小得多；根据NaCl的溶解度随温度变化不大，而KCl的溶解度随温度变化较大；根据温度降低，溶解度降低，析出溶质；
问题2：（1）根据质量守恒找出生成物并配平；
（2）根据实验原理：B装置产生氯化氢，是将浓硫酸滴入浓盐酸中；C装置是用浓硫酸来干燥氯化氢；D装置是在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O来得到无水MgCl2；E装置是通过浓硫酸防止水蒸气进入D装置；F装置是尾气处理；
（3）根据氯化氢易溶于水，防倒吸．
【解析】
问题1：因在高温时KCl的溶解度MgCl2小得多，所以沉淀为KCl，故答案为：KCl；
因NaCl的溶解度随温度变化不大，而KCl的溶解度随温度变防止氯化镁析出化较大，所以采用重结晶进一步提纯，故答案为：重结晶；
因温度降低，溶解度降低，析出溶质氯化镁，故答案为：防止氯化镁析出；
问题2：（1）MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式为：MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，故答案为：MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；
（2）因B装置产生氯化氢，是将浓硫酸滴入浓盐酸中；C装置是用浓硫酸来干燥氯化氢；D装置是在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O来得到无水MgCl2；E装置是通过浓硫酸防止水蒸气进入D装置；F装置是尾气处理；故答案为：A、C、E；D；
（3）根据氯化氢易溶于水，防倒吸，装置如图：，故答案为：．