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用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环...

用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，diluent和concentrated的中文含义为稀释的、浓缩的．下列有关说法正确的是（ ）
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A．阳极区酸性减弱
B．阴极区电极反应式为：2H++2e-=H2↑
C．该过程中的副产品主要为H2SO4
D．阳极区电极反应式为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
A、阳极氢氧根浓度减小，所以氢离子浓度增大； B、阴极区是溶液中的氢离子放电，据此书写电极反应式； C、亚硫酸根具有较强的还原性，易被氧化为硫酸根； D、阳极是氢氧根发生失电子的氧化反应． 【解析】 A、电解池中，阳极不是活泼电极时，放电的是氢氧根，浓度减小，所以氢离子浓度增大，酸性增强，故A错误； B、电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确； C、亚硫酸根具有较强的还原性，易被氧化为硫酸根，该过程中的副产品主要为H2SO4，故C正确； D、阳极是氢氧根发生失电子的氧化反应，即4OH-=2H2O+O2↑-+4e-，故D错误． 故选BC．
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考点分析：
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在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）2，所需相同浓度的盐酸体积相等
B．某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
C．在0.1mol•L-1醋酸铵溶液中，（CH3COOH）+c（H+）=c+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞cOH-）
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新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：
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下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为氧化反应
B．维生素C的酸性可能是连碳碳双键的两个羟基引起的
C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中
D．终点时溶液由蓝色变为无色
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常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH） manfen5.com 满分网 LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
A．放电时储氢合金作正极
B．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
C．充电时阳极周围c（OH-）增大
D．充电时储氢合金作阴极
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下列描述违背化学原理的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
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