Question

下列叙述正确的是（ ）
A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等
B．某温度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）
C．在0.1mol•L^-1醋酸铵溶液中，（CH₃COOH）+c（H⁺）=c+c（OH^-）
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

Answer

A、pH相等的氨水、NaOH、Ba（OH）2中，氨水的物质的量浓度远远大于氢氧化钡和氢氧化钡的浓度，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，在水中能完全电离，中和氢氧化钠和氢氧化钡时根据氢氧根离子浓度计算所需盐酸的量．
B、如果该酸是强酸时，根据化学式判断钠离子和酸根离子浓度关系；若该酸是弱酸时，根据化学式结合盐类水解判断钠离子和酸根离子浓度的关系．
C、根据物料守恒和电量守恒判断微粒浓度的关系．
D、先根据化学式判断离子浓度相对大小，当化学式中离子个数相等时，再根据离子是否水解判断离子浓度相对大小．
【解析】
A、氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，所以PH相对的氨水、NaOH、Ba（OH）2中，氨水的物质的量浓度远远大于氢氧化钡和氢氧化钡的浓度，氢氧化钠和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，所以同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）2，氨水需要的盐酸体积最多，氢氧化钠和氢氧化钡需要的盐酸体积相等，故A错误．
B、化学式NaHB中钠原子和B原子个数比是1：1，当NaHB是强酸酸式盐时，如硫酸氢钠，c（Na+）=c（B2-）=0.1mol•L-1，当NaHB是弱酸酸式盐时，HB-电离出B2- 但浓度较小，所以c（Na+）=0.1mol•L-1＞c（B2-），故B正确．
C、根据物料守恒知，C（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L①，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）②，将①+②得C（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C正确．
D、化学式（NH4）2Fe（SO4）2中铵根离子和硫酸根离子个数相等，且大于二价铁离子个数，硫酸根离子不水解，铵根离子水解，所以溶液中硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子和二价铁离子都水解，但水解是微弱的，电解质在水中以电离为主，所以铵根离子浓度大于二价铁离子浓度，故D错误．
故选BC．