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92235U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．92235U的浓缩一直为国际...

92235U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．92235U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关说法正确的是（ ）
A．U元素的相对原子质量为235
B．92235U中质子数比中子数多51
C．92235U与612C的物质的量比为12：235
D．92235U与92238U是两种不同的核素
A、元素的相对原子质量等于其各种同位素乘以丰度的和． B、中子数=质量数-质子数． C、质量、摩尔质量和物质的量的关系比较． D、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子． 【解析】 A、元素的相对原子质量等于其各种同位素乘以丰度的和，92235U的相对原子质量为235，故A错误． B、92235U的质子数是92，中子数=235=92=143，92235U中中子数比质子数多51，故B错误． C、未知其质量导致无法计算其物质的量之比，故C错误． D、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以92235U与92238U是两种不同的核素，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入    （填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②   
阴极：①   
②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是    （填字母序号）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是    ．
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇    kg（计算结果保留小数点后1位）．
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某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号操作现象
I先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为______．
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为______．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
编号操作现象
III向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe33+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______．
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
编号操作预期现象及结论
IV向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液，______
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为______．
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合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
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（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为    ．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：    ．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
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①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为    %（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
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NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为    ．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为    ． 查看答案
烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．
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已知：I．manfen5.com 满分网
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（1）A中官能团的结构简式是    ．
（2）B→C的化学方程式为    ．
（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是    （填字母序号）．
a．能与金属钠反应
b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
（4）G→H涉及到的反应类型有    ．
（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为    ．
（6）J→K的化学方程式为    ．
（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：    （不考虑顺反异构，不考虑-OH连在双键碳上的结构）． 查看答案
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
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A．稀释前，c（A）=10 c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
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