Question

某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为______．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为______．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3³⁺有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______．
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液，	______

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为______．

Answer

（1）亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，但亚铁离子有还原性，能被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的络合物，导致溶液呈血红色；
（2）碘水溶液呈黄色；
（3）如果碘离子和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，根据亚铁离子的特征反应或碘单质的特征反应进行实验，碘遇淀粉溶液变蓝色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；
（4）碘离子和铁离子发生氧化还原反应且参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同，再结合得失电子数相等确定反应方程式．
【解析】
（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色，
故答案为：滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；
②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I2，故答案为：溶液变成黄色，推测生成了I2；
（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+），
故答案为：

编号 操作 预期现象及结论
IV 再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液） 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（4）Fe3+与I-发生氧化还原反应，且参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2．