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高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO⇌2Fe+3CO2．下列说法正确的是（ ...
高炉炼铁的主要反应是：Fe
2O
3+3CO⇌2Fe+3CO
2．下列说法正确的是（ ）
A．CO
2的电子式为
B．Fe
2O
3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔NH2
D．H
2N-CH
2-COOH和
缩合只能形成一种二肽
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下列做法不符合“绿色化学”思想的是（ ）
A．将工业废水直接排放到海洋中
B．生产中尽可能提高能源的利用率
C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
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某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
（1）操作I为
．操作II用到的玻璃仪器有烧杯
（2）操作II、操作III的主要目的是
富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO
4溶液与Na
2CO
3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu
2（0H）
2C0
3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）
2或Cu
4（0H）
6S0
4．
已知Cu（0H）
2、Cu
2（OH）
2CO
3，Cu
4 （（OH）
6SO
4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 80
C、200
C、300
C．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L
-1 HCl、1mol．L
-1 H
2SO
4、O.1mol．L
-1 NaOH、0.1mol．L
-1 BaCl
2、蒸馏水．仪器和用品自选．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中， | 说明悬浊液中混 ，有Cu4（ 0H）6S04． |
| 步骤2：另取少量悬浊液于试管中， | ，
说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2． |
（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L
-1的CuSO
4溶液，配制时需称取
gCuSO
4.5H
2O （化学式量：250）．
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某科研小组以难溶性钾长石（K
2O．Al
2O
3.6SiO
2）为原料，提取A1
23、K
2CO
3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO
3作用下转化为CaSiO
3，写出SiO
2转化为CaSiO
3的 化学方程式
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na
2CO
3作用下转化为可溶性的NaAlO
2和 KAlO
2，写出Al
2O
3转化为NaAlO
2的化学方程式
．
（2）已知NaAlO
2和KAlO
2易发生如下反应：AlO
+2H
2O⇌Al（OH）
3+OH
-．“浸取”时，应保持溶液呈
性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是
（用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
、
和水．
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亚憐酸（H
3PO
3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na
2HPO
3．
（1）PCl
3水解可制取亚磷酸：PCl
3+3
2O═H
3PO
3+______．
（2）H
3PO
3溶液中存在电离平衡：H
3PO
3⇌H
++H
2PO
3-．
①某温度下，O.1Omol．L
-1 的 H
3PO
3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H
+）=2.5x 10
-2 mol．L
-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H
3PO
3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H
3PO
3的性质可推测Na
2HPO
3稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na
2HPO
3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．
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