Question

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H＜O
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300C时，O-t₁min内CH₃OH的平均生成速率为mol-L^_1 min ^-1
D．A点的反应体系从300C升高到500C，达到平衡时减小

Answer

A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇 的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．
【解析】
A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L-1•min -1，故C正确；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；
故选AC；