Question

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ）

Answer

乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；
A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、依据电离平衡移动方向分析判断；
D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；
【解析】
A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；
D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO- ）故D错误；
故选A．