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电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）3沉...
电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2（标准状况）．则a和b分别为（ ）
A．a=0.25，b=2.24
B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48
D．a=0.3，b=3.36
考点分析：
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常温下，0.1mol•L
-1某一元酸（HA）溶液中c（OH
-）/c（H
+）=1×10
-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H
+）=1×10
-13mol•L
-1B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na
+）＞c（A
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A
-）＞c（HA）＞c（Na
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
D．0.1mol•L
-1HA溶液与0.05mol•L
-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H
+）+c（Na
+）=c（OH
-）+c（A
-）
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3 （g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）
A．平衡后加入N
2，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH
3，达到新平衡时，NH
3的百分含量变大
D．若反应前充入的N
2与H
2物质的量相等，达平衡时N
2的转化率比H
2的高
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已知1～18号元素的离子
aW
3+、
bX
+、
cY
2-、
dZ
-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y
2-＞Z
-C．氢化物的稳定性：H
2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO
3-+H
+=H
2O+CO
2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）
2+2H
+=Ca
2++2H
2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸 OH
-+H
+=H
2O
D．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N
AB．标准状况下，22.4LCH
4分子中质子总数为10N
AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N
AD．1mol•L
-1的Na
2CO
3溶液中所带钠离子总数为2N
A
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