Question

常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer

根据溶液中c（OH-）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．

 A、根据和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中，解之得c（H+）=0.001mol/L，以及判断溶液中由水电离出的c（H+）；
B、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（H+）=0.001mol/L，可知该酸为弱酸，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，反应后溶液呈酸性；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A-离子的水解；
D、根据溶液的电中性分析．
【解析】
A、根据和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中，解之得c（H+）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-11mol/L，故A错误；
B、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（H+）=0.001mol/L，可知该酸为弱酸，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，反应后溶液呈酸性，故c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A-离子的水解，溶液中c（Na+）＞c（HA），故C错误；
D、根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），故D正确．
故选D．