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某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g...

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） manfen5.com 满分网 2NH3 （g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
A、反应热与化学方程式的书写有关，与某一种物质的物质的量的多少无关； B、升高温度，平衡左移，平衡常数减小； C、平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大； D、根据反应物的化学计量数判断转化率关系． 【解析】 A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误； B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B错误； C、平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，故C正确． D、设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N2物质的量为xmol，则转化的H2为3xmol，转化率之比为1：3，H2的转化率大，故D错误． 故选C．
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已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H+=H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NA
C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA
D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA
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下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解
B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式______．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
    所加试剂            预期现象和结论
试管A中加足量①______；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②______．		若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③______则消毒液未变质；
④______则消毒液完全变质．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol•L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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