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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，33.6L...

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NA
C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA
D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA
A、铝足量的情况下，氯气全部反应，氯元素化合价由0价降为-1价； B、1mol甲烷中含有10mol的质子数； C、乙烯和丙烯具有相同的最简式，同质量的两物质含有的碳原子数目相同； D、钠离子的物质的量决定钠离子的数目，而c=，即n=cV． 【解析】 A、氯气全部反应，氯元素化合价由0价降为-1价，标况下33.6L氯气（即1.5mol）与足量的铝充分反应，转移电子数为1.5mol×2×NA=3NA，常温常压下时，结果不成立，故A错误； B、标准状况下，22.4LCH4分子即为1mol，1mol甲烷中含有10mol即10NA的质子数，故B正确； C、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为×NA=2NA，故C错误； D、钠离子的物质的量决定钠离子的数目，n=cV，只知道浓度不知道体积无法确定钠离子的物质的量，也无法确定其数目，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解
B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式______．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
    所加试剂            预期现象和结论
试管A中加足量①______；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②______．		若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③______则消毒液未变质；
④______则消毒液完全变质．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol•L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
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（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质沸点/°C在水中 在乙醚中
 TiCl4  136强烈水解  易溶
 SiCl4  58 强烈水解  易溶
 FeCl3  303（升华）水解  易溶
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______   A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式______ TiCl4+2CO 查看答案
苯乙烷（ manfen5.com 满分网-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（manfen5.com 满分网-CH=CH2），其原理反应是：
manfen5.com 满分网-C2H5（g） manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ•mol-1．某温度下，将0.40mol      manfen5.com 满分网-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min10203040
n（manfen5.com 满分网-C2H5）/mol0.400.300.26n2n3
n（manfen5.com 满分网-CH=CH2）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．manfen5.com 满分网-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入manfen5.com 满分网-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 manfen5.com 满分网-C2H5（g）和manfen5.com 满分网-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．

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G是香料，属于芳香族化合物．请根据下图中有机物的转化关系回答问题．（无机产物已略去）
已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
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（1）A的结构简式为：______；C中含氧官能团的名称是：______．
（2）指出C+D→E的反应类型______．
（3）写出高分子树脂G的分子式______．
（4）写出生成F的化学方程式______
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