Question

下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ）
A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1 mol•L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH4）2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性；
B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；
C．首先判断对应酸的酸性强弱，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大；
D．从物料守恒的角度分析．
【解析】
A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH4）2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，则c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH4+）＞c（H+），应有c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞-OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1 mol•L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c（OH-）分别为c1、c2、c3，c3＞c2＞c1，故C正确；
D．根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故D错误．
故选AC．